परमाणु संरचना | Atomic Structure

परमाणु संरचना | Atomic Structure

प्राचीन काल से ही मनुष्य पदार्थ के रूप के परिवर्तन के बारे में जिज्ञासु रहा है, उदाहरण के लिए जब पानी में नमक मिलाया जाता है तो वह अदृश्य हो जाता है, लेकिन उसका स्वाद पानी में होता है। जलने पर कोयला राख में बदल जाता है। पदार्थ को पीसकर महीन पाउडर बनाया जा सकता है। पदार्थ की अदृश्यता और विभाज्यता ईसा से बहुत पहले ग्रीक और भारतीय दार्शनिकों के लिए अच्छी तरह से जानी जाती थी।

छठी ईसा पूर्व में भारतीय दार्शनिक महर्षि कणाद ने कहा था, “पदार्थ को छोटे कणों में विभाजित किया जा सकता है लेकिन परम सूक्ष्म कण अविभाज्य रहेगा।” कणाद ने इसका नाम ‘परमाणु’ रखा। एक अन्य भारतीय दार्शनिक कक्कायन ने कहा कि ये ‘कण’ संयुक्त रूप में मौजूद हैं जो पदार्थ को अलग-अलग रूप देते हैं।

लगभग उसी समय, यूनानी दार्शनिक डेमोक्रेटिक और ल्यूसिपस ने इन अविभाज्य कणों को परमाणु कहा, जिसका अर्थ है ‘काटा नहीं जा सकता’ या ‘अविभाज्य’ दूसरे शब्दों में जिन्हें आगे विभाजित नहीं किया जा सकता है। ये सभी विचार दर्शन पर आधारित थे और इनका कोई व्यावहारिक आधार नहीं था।

1808 में वैज्ञानिक जॉन डाल्टन ने रासायनिक संयोजन, पदार्थ के संरक्षण और निश्चित अनुपात के नियमों के आधार पर ‘परमाणु सिद्धांत’ दिया।

सिद्धांत के मुख्य बिंदु इस प्रकार हैं:

1. सभी पदार्थ छोटे कणों से बने होते हैं जिन्हें ‘परमाणु’ कहा जाता है।

2. परमाणु अविभाज्य कण हैं जिन्हें न तो नष्ट किया जा सकता है और न ही बनाया जा सकता है।

3. किसी तत्व के सभी परमाणु समरूप होते हैं।

4. विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के अलग-अलग गुण होते हैं।

5. विभिन्न तत्वों के परमाणु एक-दूसरे के साथ पूर्ण संख्या के अनुपात में संयोग करके यौगिकों के अणु का निर्माण करते हैं।

6. रासायनिक परिवर्तन मूल रूप से परमाणुओं का संयोजन, वियोजन और पुनर्विन्यास है।

उन्नीसवीं शताब्दी के अंत तक, विभिन्न प्रयोगों की श्रृंखला ने यह स्पष्ट कर दिया कि परमाणुओं में कुछ छोटे कण मौजूद होते हैं जिन्हें उप परमाणु कण के रूप में जाना जाता है।

विषय-सूची

परमाणु के भौतिक कण और उनकी खोज

1. विद्युत विसर्जन ट्यूब

यह दोनों सिरों पर धातु इलेक्ट्रोड युक्त एक लंबी कांच की नली होती है। इससे एक वैक्यूम पंप जुड़ा होता है, जिसकी मदद से ट्यूब में दबाव को बढ़ाया या घटाया जा सकता है। यहां तक कि इसकी मदद से ट्यूब में वैक्यूम भी बनाया जा सकता है।

2. इलेक्ट्रॉन की खोज

जे जे थॉमसन ने विसर्जन ट्यूब में उच्च वैक्यूम बनाया और धातु इलेक्ट्रोड पर उच्च वोल्टेज लगाया। उन्होंने देखा कि ट्यूब की दीवारों पर हरी प्रतिदीप्ति उत्पन्न होती है।

अपने प्रयोगों की सहायता से, थॉमसन ने पुष्टि की कि निर्वात में उच्च वोल्टेज लगाने पर ट्यूब में कैथोड से एनोड तक किरणों के रूप में बिजली का प्रवाह होता है। थॉमसन ने इन किरणों को कैथोड किरणें कहा। कैथोड किरणों के गुण :

1. सीधी रेखा में गति करती हैं।

2. प्रतिदीप्ति उत्पन्न करते हैं।

3. विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों से प्रभावित होते हैं।

4. जब गैस से गुजरते हैं, तो उसे आयनित करते हैं।

5. ऋणावेशित कणों से बने होते हैं।

6. e/m (आवेश/द्रव्यमान) यानी इन कणों के द्रव्यमान से आवेश का अनुपात एक समान होता है।

7. मुख्य रूप से ये पदार्थ तरंगें हैं।

जे जे थॉमसन के अनुसार, कैथोड किरणें ऋण आवेशित कणों से बनी होती हैं जिन्हें उन्होंने इलेक्ट्रॉनों का नाम दिया और उनका द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु का 1/1837 पाया गया।

कैथोड किरणों के गुणों पर किए गए प्रयोगों ने सिद्ध किया कि परमाणु में एक ऋण आवेशित कण, इलेक्ट्रॉन होता है, जिसे परमाणु से अलग किया जा सकता है। परमाणु विद्युत उदासीन होता है, इसलिए परमाणु का शेष भाग जिसमें से इलेक्ट्रॉन को हटा दिया गया है, धनात्मक आवेशित होना चाहिए।

3. प्रोटॉन की खोज

1886 में, ई. गोल्डस्टीन ने विसर्जन ट्यूब में छिद्रित कैथोड का उपयोग किया और कम दबाव और उच्च वोल्टेज पर नई प्रकार की किरणों का अवलोकन किया, जिन्हें सकारात्मक किरणें कहा गया। इन्हें ऐनोड किरणें भी कहते हैं।

धनात्मक किरणों के गुण :

1. धनात्मक किरणें एक सीधी रेखा में गति करती हैं।

2. इनका आवेश से द्रव्यमान अनुपात (आवेश/द्रव्यमान अर्थात e/m) नली में उपस्थित गैस की प्रकृति पर निर्भर करता है।

3. विद्युत और चुंबकीय क्षेत्रों से प्रभावित होती हैं।

4. ये धनावेशित कणों से बने होते हैं।

5. वे पदार्थ किरणें भी हैं।

1919 में इस धनात्मक कण को प्रोटॉन के रूप में पहचाना गया और यह कहा गया कि परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के साथ-साथ धनावेशित प्रोटॉन भी मौजूद होते हैं। परमाणु उदासीन है क्योंकि दोनों की संख्या और आवेश समान है। प्रोटॉन का द्रव्यमान इलेक्ट्रॉन के द्रव्यमान से 1837 गुना अधिक है।

थॉमसन का परमाणु मॉडल

परमाणु में इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन की उपस्थिति की पुष्टि के बाद, 1898 में थॉमसन ने कहा कि परमाणु एक धनात्मक आवेश वाला गोला है जिसमें ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन अंतर्निहित होते हैं। उन्होंने इसकी तुलना मिठाई “प्लम पुडिंग (Plum pudding)” से की जिसमें केक के भीतर सूखे मेवे बिखरे हुए हैं। इसे हम तरबूज के उदाहरण से समझ सकते हैं। जिसका मांसल भाग धनात्मक क्षेत्र है और उसमें उपस्थित बीज इलेक्ट्रॉन माने जा सकते हैं। इस मॉडल को ‘प्लम पुडिंग मॉडल’ नाम दिया गया था। कुछ समय बाद, इस मॉडल को अस्वीकार कर दिया गया क्योंकि यह रदरफोर्ड द्वारा किए गए अल्फा कण फैलाव प्रयोगों की व्याख्या नहीं कर सका।

रदरफोर्ड का प्रयोग और परमाणु परमाणु मॉडल

1911 में, अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने अल्फा कणों (हीलियम नाभिक) के साथ जिंक सल्फाइड के साथ लिपटे सोने की एक पतली स्क्रीन, अर्थात सोने की पन्नी (100 नैनोमीटर या 10^-7 मीटर मोटी) पर बमबारी की। इस प्रयोग द्वारा निम्नलिखित अवलोकन किए गए:

1. अधिकांश कण बिना प्रकीर्णन के सीधे निकल गए।

2. कुछ कण 90º के कोण पर और कुछ 120º के कोण पर बिखर गये।

3. 20,000 कणों में से एक, चाहे वह 180º के कोण पर बिखरा हुआ हो, पन्नी से टकराकर उसी रास्ते पर लौट आया।

1. रदरफोर्ड ने सोने की चादर पर अल्फा कणों के फैलाव के प्रयोग से निष्कर्ष

रदरफोर्ड ने सोने की चादर पर अल्फा कणों के फैलाव के अपने प्रयोग से निम्नलिखित निष्कर्ष निकाले:

1. परमाणु का प्रमुख भाग एक शून्य है।

2. परमाणु का संपूर्ण धनावेश एक बिंदु पर केंद्रित होता है।

3. परमाणु के आयतन की तुलना में धनावेश का स्थान बहुत कम होता है।

2. रदरफोर्ड के नाभिकीय परमाणु मॉडल का प्रस्ताव

अनुमानों के आधार पर रदरफोर्ड ने नाभिकीय परमाणु मॉडल का प्रस्ताव रखा। इस मॉडल के मुख्य बिंदु हैं:

1. परमाणु का संपूर्ण धनात्मक आवेश और द्रव्यमान उसके केंद्र में एक छोटे से भाग, नाभिक में केंद्रित होता है। नाभिक की त्रिज्या 10^-15 मीटर होती है।

2. परमाणु का अधिकांश भाग शून्य होता है, जिसमें ऋणावेशित इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर वृत्ताकार पथ पर उच्च गति से चक्कर लगाते हैं। इन वृत्ताकार पथों को कक्षा या खोल या कक्षीय के रूप में जाना जाता है।

3. धनावेशित नाभिक और ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों के बीच ‘इलेक्ट्रोस्टैटिक आकर्षण बल’ उच्च गति पर घूमने वाले इलेक्ट्रॉनों के केन्द्रापसारी या अपकेन्द्रीय बल द्वारा संतुलित होता है।

4. परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है क्योंकि इलेक्ट्रॉनों पर कुल ऋणात्मक आवेश नाभिक के कुल धनात्मक आवेश के बराबर होता है।

3. रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल का दोष

1. ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन, धनावेशित नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हुए, त्वरण के कारण ऊर्जा विकिरणों का उत्सर्जन करेगा; परिणामस्वरूप ऊर्जा लगातार घटती जाएगी और अंततः इलेक्ट्रॉन नाभिक में गिर जाएगा। अत: परमाणु स्थिर नहीं होगा।

2. रदरफोर्ड इलेक्ट्रॉनों के लिए निश्चित पथ की व्याख्या नहीं कर सके।

न्यूट्रॉन की खोज

परमाणु अध्ययनों से पता चला है कि परमाणु का द्रव्यमान उसमें मौजूद इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन के कुल द्रव्यमान से अधिक है। 1920 में, अर्नेस्ट रदरफोर्ड ने परमाणु में तटस्थ कणों की उपस्थिति का सुझाव दिया था, लेकिन उन्हें पहचानना मुश्किल था क्योंकि वे बिना किसी चार्ज के थे। 1932 में तटस्थ कणों, न्यूट्रॉन की खोज की गई, जिनका द्रव्यमान प्रोटॉन के बराबर पाया गया। जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन की खोज की।

बोहर का हाइड्रोजन परमाणु मॉडल

रदरफोर्ड का परमाणु मॉडल भौतिकी के नियमों के अनुरूप नहीं था। 1912 में नील बोहर ने अवधारणाओं पर आधारित एक नया परमाणु मॉडल प्रस्तुत किया। क्वांटम सिद्धांत पर आधारित बोहर के हाइड्रोजन परमाणु मॉडल की मुख्य अवधारणाएं इस प्रकार हैं:

1. हाइड्रोजन परमाणु में इलेक्ट्रॉन निश्चित त्रिज्या और ऊर्जा की वृत्ताकार कक्षाओं में गति करता है। इन कक्षाओं को 1, 2, 3, 4 ……… या K, L, M, N, O द्वारा दर्शाया जाता है।
2. इन कक्षाओं में इलेक्ट्रॉनों का कोणीय वेग (mvr) के बराबर या h/2π या उसके गुणक है । यहाँ h प्लैंक नियतांक है, m = इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान v = इलेक्ट्रॉन का वेग और r = कक्षा की त्रिज्या।
3. किसी विशेष कक्षा में घूमने वाले इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा में कोई परिवर्तन नहीं होता है, लेकिन जब इलेक्ट्रॉन उच्च कक्षीय से निम्न कक्षीय या निम्न कक्षीय से उच्च कक्षीय में जाता है तो ऊर्जा क्रमशः उत्सर्जित और अवशोषित होती है।

परमाणु त्रिज्या

परमाणु त्रिज्या एक यौगिक से अलग किए गए परमाणु के नाभिक और सबसे बाहरी कक्षीय (कोश) के बीच की दूरी है। लेकिन न तो परमाणु को अलग किया जा सकता है और न ही सबसे बाहरी कक्षक से कोश की दूरी को सरल तरीके से मापा जा सकता है। अतः परमाणु त्रिज्याओं की व्याख्या निम्न प्रकार से की जा सकती है:

1. सहसंयोजक त्रिज्या

सहसंयोजक त्रिज्या समान परमाणुओं के बीच बने एकल सहसंयोजक बंधन की आधी दूरी है। उदाहरण के लिए, दो क्लोरीन परमाणुओं के नाभिकों के बीच की आधी दूरी 99Aº है, जिसे इसकी परमाणु त्रिज्या (1Aº = 10^-8 सेमी) माना जाता है।

2. धात्विक त्रिज्या

धात्विक त्रिज्या एक धात्विक समूह में दो आसन्न परमाणुओं के नाभिकों के बीच की कुल दूरी का आधा होता है। यह इसकी परमाणु त्रिज्या है।

परमाणु द्रव्यमान

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार, प्रत्येक तत्व का अपना विशिष्ट परमाणु द्रव्यमान होता है। डाल्टन का सिद्धांत स्थिर अनुपात के नियम को आसानी से समझा सकता है, इसलिए, इससे प्रेरित होकर वैज्ञानिक संयोजन नियमों का उपयोग करते हुए परमाणु द्रव्यमान और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को मापने की दिशा में आगे बढ़े। व्यावहारिक रूप से परमाणु का द्रव्यमान उसमें मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के कारण होता है। नाभिक में उपस्थित होने के कारण इन्हें न्यूक्लियॉन भी कहा जाता है। इस प्रकार परमाणु का संपूर्ण द्रव्यमान उसके नाभिक में होता है।

ऑक्सीजन का परमाणु द्रव्यमान, जो कि 16 amu (परमाणु द्रव्यमान इकाई) है, इसमें 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन की उपस्थिति के कारण है। इसी प्रकार नाइट्रोजन परमाणु का द्रव्यमान 14 amu (7 न्यूट्रॉन + 7 प्रोटॉन दर्शाता है) है।

“किसी परमाणु के नाभिक में उपस्थित कुल न्यूक्लियॉन (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन की संख्या) को उसकी द्रव्यमान संख्या के रूप में जाना जाता है।” द्रव्यमान संख्या को ‘A’ द्वारा प्रदर्शित किया जाता है।

“परमाणु में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या को परमाणु क्रमांक कहते हैं।” इसे ‘Z’ से दर्शाया जाता है। यह A से संबंधित हो सकता है:

A = Z + n

जहां A = द्रव्यमान संख्या

Z = परमाणु संख्या

n = न्यूट्रॉन की संख्या

परमाणुभार

परमाणु संरचना के अध्ययन से इलेक्ट्रॉन के e/m (द्रव्यमान से आवेश का अनुपात) के ज्ञान का विकास हुआ। समय के साथ, परमाणु भार भी निर्धारित किया गया था। शुरुआत में परमाणुओं के वजन की गणना सबसे छोटे परमाणु यानी हाइड्रोजन के वजन के संबंध में की गई थी, जिसे इकाई के रूप में लिया गया था। परमाणुभार को इस प्रकार परिभाषित किया गया था – “किसी तत्व का परमाणु भार वह संख्या है जो इंगित करता है कि हाइड्रोजन परमाणु की तुलना में तत्व का परमाणु कितना भारी है”।

1961 में, कार्बन-12 समस्थानिक के बारहवें भाग को अंतर्राष्ट्रीय मानक परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में स्वीकार किया गया था। इसके अनुसार “किसी भी तत्व का परमाणु भार कार्बन-12 समस्थानिक के बारहवें भाग की तुलना में उस तत्व के सभी समस्थानिकों का औसत भार होता है।” दूसरे शब्दों में यह उस तत्व के सभी समस्थानिकों के औसत द्रव्यमान का कार्बन-12 के एक परमाणु के द्रव्यमान के बारहवें भाग का अनुपात है।

अवोगाद्रो संख्या

हाइड्रोजन और ऑक्सीजन की अभिक्रिया से जल बनता है :

2H₂ + O₂ → 2H₂O

इस अभिक्रिया में हाइड्रोजन के 2 अणु ऑक्सीजन के एक अणु से क्रिया करके जल के दो अणु बनाते हैं। अभिक्रिया में भाग लेने वाले पदार्थों की मात्रा आसानी से निर्धारित की जा सकती है और उनकी मात्रा को उसके अणुओं या परमाणुओं की संख्या से आसानी से दर्शाया जा सकता है। इसलिए, पदार्थों की मात्रा को सुविधाजनक बनाने के लिए, एक नई इकाई ‘मोल‘ प्रस्तावित की गई थी। मोल परिकल्पना के अनुसार “किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान उसके ग्राम परमाणु भार या ग्राम आणविक भार के बराबर होता है।” इस परिभाषा के अनुसार:

पदार्थ के 1 मोल का वजन

- - 18 ग्राम पानी (H₂O)
  - 17 ग्राम अमोनिया (NH₃)
  - 44 ग्राम कार्बन-डाई-ऑक्साइड (CO₂ )
  - 12 ग्राम कार्बन (C)
  - 24 ग्राम मैग्नीशियम (Mg)

प्रत्येक पदार्थ के एक मोल में उसके कणों (परमाणु, आयन, अणु) की संख्या निश्चित होती है, जिसे अवोगाद्रो संख्या कहते हैं और इसका मान 6.022×10²³ होता है।

18 ग्राम पानी में पानी के 6.022×10²³अणु या 6.022×10²³ परमाणु ऑक्सीजन और 2 × ( 6.022×10²³) हाइड्रोजन के परमाणु होते हैं। इसका नाम इटली के वैज्ञानिक Amedeo Avogadro के सम्मान में रखा गया है।

मोल की अवधारणा को एक उदाहरण की मदद से समझा जा सकता है:

2.5 मोल पानी में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन परमाणुओं और पानी के अणुओं की संख्या निर्धारित करें।

- 1 मोल पानी में अणुओं की संख्या = अवोगाद्रो संख्या = 6.022×10²³
- इसलिए 2.5 मोल पानी में अणुओं की संख्या = 2.5 × 6.022×10²³ = 15.055 × 10²³ पानी के अणु
- पानी के एक अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = 2 = 2 × 6.022 × 10²³ परमाणु
- इसलिए, 2.5 मोल पानी में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या = 2.5 × 2 × 6.022 × 10²³ = 30.110 × 10²³हाइड्रोजन के परमाणु
- पानी के एक अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = 1 = 1 × 6.022 × 10²³ परमाणु
- इसलिए, 2.5 मोल पानी में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या = 2.5 × 1 × 6.022 × 10²³ = 15.055 × 10²³

सामान्य ताप और दाब पर किसी पदार्थ के एक मोल का आयतन 22.4 लीटर होता है, अर्थात NTP पर प्रत्येक गैस का 22.4 लीटर भार उसके आणविक भार के बराबर होता है। इसका उपयोग वजन गणना से संबंधित में किया जाता है।

इलेक्ट्रॉन की स्थिति

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर निश्चित कक्षकों में चक्कर लगाते हैं। इन कक्षकों को बोहर द्वारा K, L, M, N, O या 1, 2, 3, 4, 5 के रूप में दर्शाया गया था। प्रत्येक कक्षक में इलेक्ट्रॉनों की संख्या 2n2 है, जहां n कक्षकों की संख्या है। तदनुसार, बोहर की परिकल्पना के अनुसार, सबसे बाहरी कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या आठ हो सकती है।

समस्थानिक

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार एक तत्व के सभी परमाणु समान होते हैं। लेकिन बाद में वैज्ञानिकों ने पाया कि यह सच नहीं था। उन्होंने पाया कि एक ही तत्व के परमाणुओं की द्रव्यमान संख्या भिन्न हो सकती है।

हाइड्रोजन परमाणु एक उदाहरण है जिसमें तीन परमाणु प्रजातियां हैं: हाइड्रोजन 99.98%, ड्यूटीरियम 0.15% और ट्रिटियम बहुत कम मात्रा में मौजूद है।

इन परमाणुओं में यह देखा गया कि हाइड्रोजन के नाभिक में केवल एक प्रोटॉन होता है, जबकि ड्यूटीरियम नाभिक में एक प्रोटॉन के साथ एक न्यूट्रॉन होता है और ट्रिटियम के नाभिक में दो न्यूट्रॉन और एकल प्रोटॉन होते हैं ।

अत: उनका परमाणुक्रमांक एक है लेकिन द्रव्यमान संख्या क्रमशः 1, 2 और 3 है। इस उदाहरण से हम आइसोटोप को परिभाषित कर सकते हैं “एक ही तत्व के परमाणु जिनकी परमाणुसंख्या समान है लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न है, समस्थानिक (आइसोटोप) के रूप में जाने जाते हैं।”

अन्य उदाहरणों में क्लोरीन के दो समस्थानिक शामिल हैं: क्लोरीन 35 और क्लोरीन 37; कार्बन के दो समस्थानिक : कार्बन-12 और कार्बन-14; ऑक्सीजन के तीन समस्थानिक: ऑक्सीजन-16, ऑक्सीजन-17 और ऑक्सीजन-18.

1. समस्थानिकों के उपयोग

1. परमाणुरिएक्टर में ईंधन के रूप में यूरेनियम समस्थानिक का उपयोग किया जाता है।
2. रेडियोधर्मी समस्थानिकों का उपयोग विभिन्न रोगों के उपचार में किया जाता है। उदाहरण के लिए गोइटर रोग में आयोडीन -131 और कैंसर के उपचार के लिए कोबाल्ट-60।
3. आइसोटोप का उपयोग रासायनिक प्रतिक्रियाओं के तंत्र का अध्ययन करने के लिए किया जाता है।
4. सोडियम-24 का उपयोग मनुष्य में रक्त परिसंचरण का अध्ययन करने के लिए किया जाता है।

2. आइसोबार

आइसोबार विभिन्न तत्वों के परमाणु होते हैं जिनकी द्रव्यमान संख्या समान होती है लेकिन परमाणु संख्या भिन्न होती है। उदाहरण के लिए, कैल्शियम और आर्गन दोनों की द्रव्यमान संख्या 40 है, लेकिन उनकी परमाणु संख्या क्रमशः 18 और 20 है। इसी तरह, कार्बन-14 और नाइट्रोजन-14 की द्रव्यमान संख्या 14 है, इसलिए वे आइसोबार हैं। इस प्रकार के परमाणुओं में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन का योग समान होता है लेकिन दोनों में प्रोटॉन की संख्या भिन्न होती है।

महत्वपूर्ण बिंदु

1. परमाणु के मूल कण इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन हैं।
2. परमाणु में ऋणावेशित कण इलेक्ट्रॉन होते हैं।
3. इलेक्ट्रॉन और प्रोटॉन पर आवेश का संख्यात्मक मान समान होता है लेकिन उनका चिन्ह विपरीत होता है।
4. जेम्स चैडविक ने न्यूट्रॉन की खोज की।
5. एक मोल में 6.022×10²³ कण होते हैं। इसे अवोगाद्रो संख्या के नाम से जाना जाता है।
6. एक मोल गैस का NTP आयतन 22.4 लीटर है।
7. एक कोश में अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात करने का सूत्र 2n²है।
8. जब परमाणुक्रमांक समान हो लेकिन द्रव्यमान संख्या भिन्न हो तो उन्हें समस्थानिक कहते हैं।
9. आइसोबार ऐसे तत्व हैं जिनकी परमाणुसंख्या भिन्न होती है और द्रव्यमान संख्या समान होती है।
10. हाइड्रोजन के तीन समस्थानिक हैं, प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम।

अभ्यास प्रश्न

1. परमाणु का प्लम पुडिंग मॉडल दिया गया था:

(A) नील बोहर (B) थॉमसन

1. न्यूट्रॉन के खोजकर्ता थे:

(A) सीवी रमन (B) ) रदरफोर्ड

1. परमाणु का आकार है।

(A) 10^-6 सेमी (B) 10^-15 सेमी

1. हाइड्रोजन के ड्यूटीरियम समस्थानिक में न्यूट्रॉनों की संख्या है /हैं:

(A) एक (B) दो

1. आइसोटोप क्या हैं?
2. आइसोबार तत्व क्या हैं?
3. परमाणुओं में उपस्थित मूल कणों के नाम बताइए।
4. परमाणुभार को परिभाषित कीजिए।
5. परमाणुसंख्या क्या है?
6. न्यूट्रॉन पर कितना आवेश होता है?
7. आवोगाद्रो संख्या का मान बताइए।
8. प्रोटॉन के खोजकर्ता का नाम बताइए।

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