पदार्थ और अणु की संरचना

पदार्थ और अणु की संरचना

Structure of Matter and Molecule

विषय-सूची

पदार्थ (Matter)

हमारे चारों ओर मौजूद विभिन्न वस्तुएं, जैसे पानी, वायु, नमक, किताब, कंप्यूटर आदि, सभी पदार्थ हैं। अंतरिक्ष में रहने वाली प्रत्येक वस्तु में द्रव्यमान होता है और जिसे पांच इंद्रियों से महसूस किया जा सकता है, उसे पदार्थ कहा जाता है। जब हम कहते हैं कि पदार्थ का द्रव्यमान है, तो इसका अर्थ है कि इसमें भार है। कोई वस्तु जितनी भारी होगी, उसका द्रव्यमान उतना ही अधिक होगा। पदार्थ स्थान घेरता है अर्थात उसका आयतन होता है।

(1) पदार्थ के गुण

1. पदार्थ के कणों के बीच रिक्त स्थान होता है।

2. पदार्थ के कण निरंतर गति की अवस्था में होते हैं।

3. पदार्थ के कण एक दूसरे को आकर्षित करते हैं।

(2) पदार्थ के प्रकार

पदार्थ को उसके घटकों के आधार पर दो प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है:

1. शुद्ध पदार्थ: वह पदार्थ जिसमें केवल एक प्रकार का घटक या अवयव होता है, शुद्ध पदार्थ के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए लोहा, सोना, पानी, ऑक्सीजन आदि। तत्व और घटक शुद्ध पदार्थ हैं।

2. अशुद्ध पदार्थ : वह पदार्थ जिसमें एक से अधिक प्रकार के अवयव या घटक होते हैं, अशुद्ध पदार्थ कहलाते हैं। उदाहरण के लिए शीतल पेय, मिट्टी, वायु आदि। मिश्रण अशुद्ध पदार्थ हैं।

(3) पदार्थ की अवस्थाएँ

भौतिक अवस्था के आधार पर, पदार्थ को तीन चरणों में वर्गीकृत किया जा सकता है:

(i) ठोस (ii) तरल (iii) गैस

उदाहरण के लिए: H₂O गैसीय चरण – भाप

H₂O तरल चरण – पानी

H₂O ठोस चरण – बर्फ

अब वैज्ञानिक (iv) प्लाज्मा (v) बोस – आइंस्टीन कंडेनसेट (BEC) को शामिल करके पदार्थ की पांच अवस्थाओं पर विचार कर रहे हैं।

4 पदार्थ के विशिष्ट गुण

पदार्थ की तीन मूल अवस्थाओं को उनके विशिष्ट गुणों के आधार पर पहचाना जा सकता है।

1. ठोस अवस्था : हमारे चारों ओर अनेक पदार्थ ठोस रूप में होते हैं। उदाहरण के लिए लकड़ी का टुकड़ा, पत्थर, पेंसिल, कलम, कंप्यूटर, नमक आदि। ठोस अवस्था के विशिष्ट गुण निम्नलिखित हैं:-

(i) ठोस का एक निश्चित आकार होता है।

(ii) ठोस का एक निश्चित आयतन होता है।

(iii) ठोस का घनत्व अधिक होता है।

(iv) ठोस की संपीडनता नगण्य होती है।

(v) ठोस अवस्था के कणों के बीच एक उच्च अंतर-आणविक आकर्षण बल मौजूद होता है।

(vi) ठोस के कणों में विसरण अत्यंत कम होता है।

1. द्रव अवस्था : जल, सरसों का तेल, मिट्टी का तेल आदि द्रव के उदाहरण हैं। द्रव का आयतन निश्चित होता है लेकिन उसका आकार नहीं होता; वे बर्तन के अनुसार आकार लेते हैं। तरल बह सकता है। तरल डाला या फैलाया जा सकता है। द्रव के गुण ठोस और गैस के बीच मध्यवर्ती होते हैं। द्रव अवस्था के अभिलक्षणिक गुण हैं :

(i) द्रव का आकार निश्चित नहीं होता है।

(ii) द्रव का आयतन निश्चित होता है।

(iii) द्रव का घनत्व गैस के घनत्व से अधिक परन्तु ठोस के घनत्व से कम होता है।

(iv) द्रव की संपीड्यता बहुत कम होती है।

(v) द्रव के कणों के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल कमजोर होता है।

(vi) द्रव के कणों में विसरण, गैस की अपेक्षा कम परन्तु ठोस में विसरण से अधिक होता है।

1. गैस अवस्था : हमारे चारों ओर मौजूद वायु गैस अवस्था का सबसे अच्छा उदाहरण है। अन्य उदाहरणों में शामिल हैं – ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, आर्गन, कार्बन-डाइ-ऑक्साइड आदि। गैस अवस्था के विशिष्ट गुण निम्नलिखित हैं:

(i) गैस का आकार निश्चित नहीं होता है और यह बर्तन का आकार लेता है, जिसमें इसे रखा जाता है।

(ii) गैस का आयतन निश्चित नहीं होता है और यह बर्तन के आकार के अनुसार अपना आयतन लेती है।

(iii) गैस का घनत्व बहुत कम होता है।

(iv) गैस की संपीड्यता बहुत अधिक होती है।

(v) गैस के कणों के बीच अंतर-आणविक आकर्षण बल नगण्य होता है।

(vi) गैस के कणों में विसरण बहुत अधिक होता है। इसलिए यह तेजी से हर जगह फैलता है। गैस के कणों के बीच की दूरी बहुत अधिक होती है। उच्च दाब लगाकर तथा ताप को कम करके इन्हें एक दूसरे के निकट लाया जा सकता है तथा द्रवीभूत किया जा सकता है। ईंधन के रूप में प्रयुक्त होने वाली सीएनजी का नाम संपीडित प्राकृतिक गैस है। एलपीजी तरलीकृत पेट्रोलियम गैस है।

कणाद सिद्धांत (Kanad Theory)

प्राचीन भारतीय और यूनानी दार्शनिक पदार्थ के अज्ञात और अदृश्य रूपों से हमेशा चकित रहे हैं। भारत में पदार्थ की अविभाज्यता की अवधारणा के बारे में लगभग 500 ईसा पूर्व में विचार व्यक्त किए गए थे। भारतीय दार्शनिक महर्षि कणाद ने कहा था कि यदि हम पदार्थ को विभाजित करते रहें, तो हमें छोटे कण प्राप्त होंगे और अंत में हम उस सीमा तक पहुंचेंगे जब प्राप्त कण को और विभाजित नहीं किया जा सकता है यानी वह छोटा कण अविभाज्य होगा। उन्होंने इस अविभाज्य सूक्ष्म कण का नाम ‘परमाणु’ रखा। एक अन्य भारतीय दार्शनिक पाकुधा कात्यायन ने इस विचार को विस्तृत रूप में समझाया और कहा कि ये कण आमतौर पर जुड़े हुए रूपों में पाए जाते हैं, जो हमें विभिन्न प्रकार के पदार्थ (तत्व, यौगिक, मिश्रण) प्रदान करते हैं। लगभग उसी समय यानी 460 से 370 ईसा पूर्व, ग्रीक दार्शनिक डेमोक्रिटस और लेन्सिपस ने सुझाव दिया था कि यदि हम पदार्थ को विभाजित करते रहें तो एक बिंदु पर पहुंच जाएगा, जब प्राप्त कण को और विभाजित नहीं किया जा सकता है। उन्होंने इन अविभाज्य कणों को परमाणु (अर्थात अनकटटेबल्स) करार दिया। उपरोक्त सभी विचार दार्शनिक विचारों पर आधारित थे।

1808 में जॉन डाल्टन ने परमाणु सिद्धांत का प्रस्ताव रखा और परमाणु की खोज का श्रेय उन्हें दिया गया। डाल्टन ने पदार्थ की विभाज्यता के दृष्टिकोण का सुझाव दिया जिसे तब दार्शनिक माना जाता था। पदार्थ के सूक्ष्मतम अविभाज्य कणों को, जिन्हें यूनानी दार्शनिकों ने परमाणु कहा था, डाल्टन ने भी परमाणु के रूप में नामित किया था। डाल्टन का यह सिद्धांत रासायनिक संयोजन के नियमों पर आधारित था। डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने द्रव्यमान के संरक्षण के नियम और निश्चित अनुपात के नियम का तर्कसंगत विश्लेषण प्रदान किया।

परमाणु (Atom)

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार, सभी पदार्थ, चाहे तत्व, यौगिक या मिश्रण, सूक्ष्म कणों से बने होते हैं जिन्हें परमाणु कहा जाता है। परमाणु सबसे सूक्ष्म कण हैं। इनका आकार लगभग 10^-10 m के परास का होता है। अधिकांश तत्वों के परमाणु स्वतंत्र रूप से मौजूद नहीं हो सकते। परमाणु अणु और आयन बनाते हैं। ये अणु या आयन बड़ी संख्या में समूह बनाकर पदार्थ बनाते हैं, जिसे हम देख सकते हैं, महसूस कर सकते हैं या छू सकते हैं।

अणु (Molecule)

आम तौर पर अणु दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक समूह होता है जो रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ जुड़ते हैं, जिन्हें सामान्य भौतिक तरीकों से अलग नहीं किया जा सकता है। इसलिए, किसी तत्व या यौगिक का सूक्ष्मतम कण जो स्वतंत्र रूप से मौजूद हो सकता है और उस यौगिक के सभी विशिष्ट गुणों को व्यक्त करता है, अणु कहलाता है। उदाहरण के लिए नमक के अणु, फास्फोरस के अणु आदि।

तत्व (Elements)

एक ही प्रकार के परमाणुओं के समूह को तत्व के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए सोना, चाँदी, लोहा, गंधक आदि। आज तक 118 तत्व ज्ञात हैं। किसी तत्व का अणु एक या एक से अधिक परमाणुओं के योग से बनता है। उदाहरण के लिए: आर्गन, हीलियम आदि के अणु तत्व के एक परमाणु से बने होते हैं जबकि ऑक्सीजन के दो प्रकार के अणु O₂ और O₃ होते हैं जो क्रमशः ऑक्सीजन के दो और तीन परमाणुओं से बने होते हैं। O₂ को डाई-ऑक्सीजन के रूप में जाना जाता है और O₃ को ओजोन के रूप में जाना जाता है। एक अणु में मौजूद किसी तत्व के परमाणुओं की संख्या को उस तत्व की परमाणुता के रूप में जाना जाता है। ओजोन में ऑक्सीजन की परमाणुता 3 होती है।

यौगिक (Compound)

दो या दो से अधिक तत्वों के एक निश्चित अनुपात में रासायनिक संयोग से बनने वाले पदार्थ को यौगिक कहते हैं। उदाहरण के लिए नमक, पानी, अमोनिया, सल्फ्यूरिक एसिड आदि। एक यौगिक का सबसे छोटा कण जो स्वतंत्र रूप से मौजूद हो सकता है और यौगिक के सभी गुणों को समाहित कर सकता है, यौगिक के अणु के रूप में जाना जाता है।

उदाहरण के लिए: पानी = आणविक सूत्र H₂O, अमोनिया = आणविक सूत्र NH₃आदि।

मिश्रण (Mixture)

अनिश्चित मात्रा में दो या दो से अधिक तत्वों या यौगिकों को मिलाकर बनने वाले पदार्थ को मिश्रण के रूप में जाना जाता है। इसके घटकों के बीच कोई रासायनिक बंधन नहीं है। इसलिए उन्हें सरल भौतिक तरीकों से अलग किया जा सकता है उदाहरण के लिए हवा एक मिश्रण है, जिसके घटकों में N₂, O₂ , CO₂ , H₂ आदि शामिल हैं। मिश्रण को दो प्रकारों में वर्गीकृत किया जा सकता है:-

(1) सजातीय मिश्रण: वह मिश्रण जिसमें सभी घटक एक ही अवस्था और प्रावस्था में होते हैं, सजातीय मिश्रण के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए वायु, विलयन आदि।

(2) विषमांगी मिश्रण : वह मिश्रण जिसमें सभी घटक अलग-अलग अवस्था और प्रावस्था में होते हैं, विषमांगी मिश्रण कहलाते हैं। उदाहरण के लिए: दूध, बादल, धुआं आदि।

भौतिक और रासायनिक परिवर्तन (Physical and Chemical Changes)

जब भी कोई पदार्थ अपने भौतिक और रासायनिक गुणों में परिवर्तन करता है तो उसे परिवर्तन के रूप में जाना जाता है। उदाहरण के लिए रंग, गंध, अवस्था, प्रकृति, आणविक सूत्र आदि। किसी भी प्रकार का परिवर्तन एक प्रक्रिया है। ये परिवर्तन दो प्रकार के हो सकते हैं।

(1) भौतिक परिवर्तन: वे परिवर्तन जिनमें पदार्थ के रासायनिक गुण समान रहते हैं लेकिन भौतिक गुण बदल जाते हैं, भौतिक परिवर्तन कहलाते हैं। उदाहरण के लिए: बर्फ को गर्म करने पर पानी प्राप्त होता है, यहाँ ठोस अवस्था द्रवित हो जाती है लेकिन रासायनिक रूप से दोनों समान हैं यानी दोनों के लिए आणविक सूत्र H₂O है।

H₂O – H₂O

बर्फ₍_s₎ – पानी₍_l₎

(2) रासायनिक परिवर्तन : वे परिवर्तन जिनमें पदार्थ के रासायनिक गुणों में परिवर्तन होता है अर्थात परिवर्तन के परिणामस्वरूप एक नए रासायनिक पदार्थ का निर्माण होता है, रासायनिक परिवर्तन कहलाते हैं। उदाहरण : कार्बन को ऑक्सीजन में जलाने पर कार्बन-डाइ-ऑक्साइड प्राप्त होता है। यहाँ कार्बन ठोस अवस्था में है और ऑक्सीजन गैसीय अवस्था में है। प्राप्त कार्बन-डाई-ऑक्साइड गैसीय अवस्था में है। यहां अवस्था के साथ-साथ आणविक सूत्र भी बदल गया है।

C(s) + O₂(g) = CO₂(g)

कार्बन ऑक्सीजन कार्बन-डाइ-ऑक्साइड

कागज का फाड़ना भौतिक परिवर्तन है जबकि उसका जलना एक रासायनिक परिवर्तन है।

पदार्थ का परिवर्तन और उसका प्रभाव (State Change of Matter and its Effect)

जब भी पदार्थ की अवस्था में परिवर्तन होता है, तो मुख्य रूप से उसके कणों के बीच की दूरी, उसके कणों की ऊर्जा और कणों की स्थिति में परिवर्तन होता है।

(1) तापमान का प्रभाव :

गर्म होने पर कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है। जब ठोस को गर्म किया जाता है, तो उसके कणों के कंपन की दर बढ़ जाती है। ऊष्मा द्वारा प्रदान की गई ऊर्जा कणों के बीच आकर्षण बल में फैली हुई है। इस कारण कण अपने निर्धारित स्थान को छोड़कर स्वतंत्र रूप से गति करने लगते हैं। एक अवस्था आ जाती है जब ठोस पिघल कर द्रव बन जाता है।

वह तापमान जिस पर ठोस पिघलकर द्रव में बदल जाता है, उस पदार्थ का गलनांक (melting point) कहलाता है। बर्फ का गलनांक 273.16ºK होता है। गलन की प्रक्रिया यानि ठोस का द्रव अवस्था में परिवर्तन, संलयन (fusion) कहलाता है।

“एक किलोग्राम ठोस को तरल में बदलने के लिए आवश्यक ऊष्मीय ऊर्जा, उसके गलनांक पर, एक वायुमंडलीय दबाव में, संलयन की तापीय धारिता या गुप्त ऊष्मा (latent heat or enthalpy of fusion) यानी पिघलने के रूप में जानी जाती है।”

गर्म होने पर, तरल कणों की गतिज ऊर्जा और बढ़ जाती है जिसके परिणामस्वरूप गैसीय अवस्था में रूपांतरण होता है। वह तापमान जिस पर द्रव गैस में परिवर्तित होता है, उसका क्वथनांक (boiling point)कहलाता है।

“एक किलोग्राम द्रव को एक वायुमंडलीय दाब पर, उसके क्वथनांक पर, वाष्प अवस्था में परिवर्तित करने के लिए आवश्यक ऊष्मीय ऊर्जा को वाष्पन की तापीय धारिता या गुप्त ऊष्मा (latent heat or enthalpy of vapourisation) के रूप में जाना जाता है”।

(2) दाब का प्रभाव :

जब दाब लगाया जाता है तो गैस के कण आपस में निकट आ जाते हैं। जब इन कणों के बीच की दूरी कम हो जाती है, तो गैसीय अवस्था तरल अवस्था में बदल जाती है। लेकिन इस द्रव को अत्यधिक दाब लगाकर ठोस नहीं बनाया जा सकता क्योंकि द्रव की संपीड्यता बहुत कम होती है।

पदार्थ का शुद्धिकरण (Purification of Matter)

प्रकृति में अधिकांश द्रव्य अशुद्ध रूप में मौजूद होता है। इसलिए इनका शुद्धिकरण आवश्यक है। विभिन्न पदार्थों को शुद्ध करने के विभिन्न तरीके हैं।

(1) निस्यंदन (Filtration) :-

निस्यंदन एक विषमांगी मिश्रण में ठोस को द्रव से अलग करने की एक विधि है। निस्पंदन में ठोस पदार्थ को अवशेष के रूप में फिल्टर पेपर पर एकत्र किया जाता है और तरल को फिल्टरेट के रूप में प्राप्त किया जाता है, जब मिश्रण को फिल्टर पेपर से गुजारा जाता है। उदाहरण: रेतीले पानी से पानी अलग करना।

(2) क्रिस्टलीकरण (Crystallisation) :-

क्रिस्टलीकरण संतृप्त विलयन से ठोस क्रिस्टल बनने की परिघटना है। तरल से ठोस को अलग करने की क्रिस्टलीकरण तकनीक वाष्पीकरण से शुरू होती है। हालांकि, क्रिस्टलीकरण में जब सोल्युशन बहुत अधिक केंद्रित हो जाता है, वाष्पीकरण बंद हो जाता है। इस प्रकार प्राप्त सांद्र विलयन को धीरे-धीरे ठंडा करने पर क्रिस्टल बनते हैं, जिन्हें छानने से अलग किया जा सकता है। उदाहरण के लिए – चीनी को चाशनी से अलग करना, क्रिस्टल चीनी बनाना, लवण के घोल से नमक के क्रिस्टल प्राप्त करना आदि।

(3) उर्ध्वपातन (Sublimation) :-

उर्ध्वपातन की क्रिया कुछ पदार्थों का गुण है, जिसके कारण वे बिना द्रवित हुए सीधे ठोस अवस्था से वाष्प अवस्था में बदल जाते हैं और वाष्प ठंडा होने पर द्रव अवस्था में बदले बिना ठोस हो जाते हैं। उदाहरण के लिए अमोनियम क्लोराइड (नौसादर), आयोडीन, कपूर, नेफ़थलीन आदि उच्च बनाने की क्रिया का गुण प्रदर्शित करते हैं। नमक और नौसादर (सोडियम क्लोराइड और अमोनियम क्लोराइड) के मिश्रण को अलग करना:- गर्म होने पर मिश्रण से नौसादर वाष्पित हो जाता है जबकि नमक पीछे रह जाता है। ये वाष्प मिश्रण को गर्म करने पर उल्टे कीप पर ठण्डी हो जाती हैं और इस प्रकार वापस शुद्ध सैल अमोनिया में परिवर्तित हो जाती हैं।

(4) विभेदक निष्कर्षण (Differential extraction) :-

यह दो अमिश्रणीय द्रवों को एक दूसरे से अलग करने की एक तकनीक है। उदाहरण के लिए तेल और पानी :- जब एक पृथक्कारी कीप में डाला जाता है तो मिश्रण में दो द्रव्य अलग-अलग परतें बनाते हैं। जब स्टापकार्क को खोला जाता है तो पहले भारी द्रव निकलता है फिर हल्का द्रव प्राप्त होता है।

(5) आसवन (Distillation) :-

जब किसी द्रव में घुलनशील ठोस मौजूद होता है, तो मिश्रण से तरल गर्म होने पर वाष्पित हो जाता है। और इन वाष्पों को ठंडा करने पर संघनन के कारण शुद्ध द्रव प्राप्त होता है। इस प्रक्रिया को आसवन के रूप में जाना जाता है। उदाहरण जल आसवन आदि।

(6) भिन्नात्मक आसवन (Fractional Distillation) :-

यदि दो द्रवों के क्वथनांक में पर्याप्त अंतर नहीं है, तो उन्हें साधारण आसवन द्वारा अलग नहीं किया जा सकता है। इस तरह के तरल एक ही तापमान सीमा पर वाष्पित होते हैं और फिर एक साथ संघनित होते हैं। ऐसी स्थिति में भिन्नात्मक आसवन का उपयोग किया जाता है। जब मिश्रण को गर्म किया जाता है तो प्रत्येक द्रव अपने क्वथनांक पर वाष्पित हो जाता है। उनके वाष्प जब फ्रैक्शनिंग कॉलम से गुजरते हैं और संघनित होते हैं, तो विभिन्न तरल पदार्थ निकलते हैं। पहले कम क्वथनांक वाला तरल प्राप्त किया जाता है और फिर, उच्च क्वथनांक के साथ। उदाहरण: विभिन्न पेट्रोल, डीजल, मिट्टी के तेल, वैसलीन आदि जैसे घटकों को आंशिक आसवन द्वारा पेट्रोलियम से अलग किया जाता है।

महत्वपूर्ण बिंदु

1. जल, वायु, पत्थर – सभी पदार्थ हैं।
2. पदार्थ की मुख्य रूप से तीन भौतिक अवस्थाएँ होती हैं – ठोस, तरल और गैस।
3. परमाणु की जानकारी सबसे पहले महर्षि कणाद ने दी थी।
4. परमाणुवाद जॉन डाल्टन द्वारा दिया गया था।
5. अणु एक निश्चित अनुपात में परमाणुओं के रासायनिक संयोजन से बनते हैं।
6. पदार्थ तत्व, यौगिक और मिश्रण के रूप में मौजूद है।
7. अणु दो प्रकार के होते हैं – तात्विक और यौगिक।
8. मिश्रण का निर्माण पदार्थ को अनिश्चित या निश्चित अनुपात में मिलाने से होता है।
9. बर्फ का पानी में रूपांतरण एक भौतिक परिवर्तन है जबकि बर्फ के अणुओं का हाइड्रोजन (H) और ऑक्सीजन (O₂) में टूटना एक रासायनिक परिवर्तन है।
10. पदार्थ को क्रिस्टलीकरण, आसवन, भिन्नात्मक आसवन, विभेदक निष्कर्षण, छानने आदि द्वारा शुद्ध किया जा सकता है।

प्रश्नोत्तर

प्रश्न 1. महर्षि कणाद ने परमाणु के संबंध में जानकारी कब प्रदान की थी?

(A) 500 ईसा पूर्व (B) 460 ईसा पूर्व (C) 100 ईसा पूर्व (D) 1808 ईस्वी

प्रश्न 2 ओजोन में ऑक्सीजन की परमाणुता है:

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

प्रश्न 3 निम्नलिखित में से कौन सा पदार्थ कमरे के तापमान पर ठोस नहीं है?

(A) नमक (B) ऑक्सीजन (C) फिटकिरी (D) नौसादर

प्रश्न 4 जिस तापमान पर तरल ठोस में बदलता है उसे कहा जाता है:

(A) गलनांक (B) क्वथनांक (C) हिमांक (D) संघनन तापमान

प्रश्न 5 निम्नलिखित में से कौन सा विकल्प मिश्रण है?

(A) पानी (B) पीतल (C) लोहा (D) नमक

प्रश्न 6 परमाणु के बारे में जानकारी देने वाला पहला व्यक्ति कौन था?

प्रश्न 7 परमाणु का आकार लगभग कितना होता है?

प्रश्न 8 जल का अणुसूत्र लिखिए।

प्रश्न 9 तेल और पानी का मिश्रण किस प्रकार का मिश्रण है?

प्रश्न 10 रेतीले पानी से पानी को किस विधि से अलग किया जा सकता है?

प्रश्न 11 डाई-ऑक्सीजन में ऑक्सीजन की परमाणुता कितनी होती है?

प्रश्न 12 एकपरमाणुक अणु का एक उदाहरण दीजिए।

प्रश्न 13 पदार्थ की वह कौन सी अवस्था है जिसका आकार और आयतन स्थिर है?

प्रश्न 14 C.N.G का पूर्ण रूप बताइए।

प्रश्न 15 द्रव के वाष्प में परिवर्तन की प्रक्रिया को क्या कहते हैं?

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